close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

код для вставкиСкачать
Методическая разработка урока химии в
11-м классе с использованием ИКТ
Оборудование и ресурсы:
Компьютер, проектор, плакаты, модель кристаллической решётки, вещества: соли,
основания.
Перечень цифровых ресурсов и программных средств, используемых на уроке:
При подготовке и проведении урока используются информационные и иллюстративные
материалы Интернет-ресурсов.
Для проведения урока используются также материалы компакт-дисков: “Химия: базовый
курс. 8-9 класс” (Лаборатории систем мультимедиа, МарГТУ).
Программные средства Microsoft Power Point, Microsoft Word используются для
подготовки материалов к уроку.
Работа учителя на уроке:





активизация познавательной деятельности учащихся.
объяснение необходимости образования связей между атомами.
организация самостоятельной работы учащихся в парах.
подготовка и организация обсуждения изученной темы.
домашнее задание.
Описание деятельности учащихся:





участие в беседе.
изучение с помощью подготовленных учителем материалов темы.
самостоятельная работа в парах.
участие в обсуждении пройденной темы.
рефлексия.
Вид классной доски:
Таблица типов химических связей
Таблица «Кристаллы».
Что должно появиться в тетрадях учащихся:




характеристика инертных газов.
план изучения типа связи.
формулировки понятий химическая связь, ионная связь, алгоритм составления
схемы образования ионной связи.
упражнение на составление схем образования ионной связи.
Межпредметные связи на уроке:
География: распространение химических элементов на Земле
Физика: строение атома, ионы.
Домашнее задание.
Прочесть параграф учебника 6, упр. 4.
Некоторые итоги урока:
учащиеся знают характеристику ионной связи.
учащиеся умеют определять тип связи по формуле вещества.
учащиеся понимают взаимосвязь состав – строение – свойства.
Ход урока.
I. Организационный момент.
II. Проверка изученного материала.
Фронтальная беседа:
1. Что такое завершенный энергетический уровень?
2. По какой формуле рассчитывают завершенный энергетический уровень?
3. Сколько электронов максимально находится на
Слайд 1
I-ом уровне
II-ом уровне
III-ем уровне?
4. Какие 2 способа достижения завершенного уровня Вы знаете?
5. В пределах периода как изменяются металлические свойства?
Слайд 2
Свойства веществ зависят от их состава (из каких элементов состоит),
строения (тип химической связи, тип кристаллической решётки).
Чем инертные газы по строению отличаются от других элементов? (сообщение).
8 группа
Слайд 3 главная подгруппа элементов – завершённый внешний энергетический уровень.
Другие атомы стремятся завершить свой последний уровень, путём отдачи или
принятия электронов
Слайд 4
Задание №1.
Назовите частицу, схема которой записана
+3 ) )
2е 1е
+13 ) )
2е 8е
Задание №2
Слайд 5
Допишите схемы образования ионов
Mg0 - 2ē =
F0 + 1ē =
III. Объяснение нового материала.
Слайд 6 Химическая связь - это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в
молекулы, ионы, кристаллы.
Слайд 7
Механизм образования связи (анимация).
Ионная химическая связь -это связь, образующаяся между катионами и
анионами за счёт их электростатического притяжения.
1. Вопрос: Что происходит с элементом, когда для достижения завершенного
слоя он отдает 1ẽ. Рассмотрим атом натрия:
2. Вопрос: Что происходит с элементом, когда для
достижения завершенного слоя он принимает 1ē.
Рассмотрим атом хлора:
Слайд 8
Таким образом: Атомы элементов, лишенные внешних электронов приобретают
положительный заряд.
Атомы элементов, присоединившие электроны приобретают отрицательные
заряды. Такие заряженные частицы называют – ионами.
У иона натрия на внешнем энергетическом уровне – 8 электронов, у иона хлора
на внешнем энергетическом уровне – 8 электронов. Они получили завершенный
внешний слой, но прибрели заряд: Na – положительный, Cl – отрицательный.
Противоположно заряженные частицы притягиваются. Так возникает
химическая связь.
Na+ + Cl- = [Na Cl ]0
ион ион ионное соединение
Ионная связь возникает между сильными металлами и сильными неметаллами.
Слайды
Алгоритм записи схемы образования ионной связи.
9
Рассмотрим образование хлорида кльция CaCl2:
Слайд
10
1. Кальций, находится во второй группе . +20Ca 2ē 8ē 8ē 2ē.
На внешнем энергетическом уровне у него 2ē. Для достижения завершенного
слоя ему легче отдать 2ē, чем принять 6ē то есть Ca – сильный металл.
2. Хлор, находится в седьмой группе. +17Cl 2ē 8ē 7ē.
На внешнем энергетическом уровне у него 7ē. Для достижения завершенного
слоя ему легче принять 1ē, чем отдать 7ē то есть Cl – сильный неметалл.
3. Составим уравнения образования ионов кальция и ионов хлора, сложим их и
для каждого уравнения по правилу креста найдем множители, что бы сумма
электронов равнялась нулю.
Слайд
11
Слайд
12
Слайд
13
Если разность электроотрицательностей атомов велика, то электроны переходят
к одному из атомов, и оба атома превращаются в ионы.
Слайд
14
Ионная связь образуется только между атомами таких элементов, которые
значительно отличаются по электроотрицательности (разность >2). Однако
полного перехода электронов от одних атомов к другим не происходит.
План изучения типа связи.
Слайд
15






Определение типа связи.
Между какими атомами возникает.
Механизм образования связи.
Тип кристаллической решётки.
Физические свойства.
Примеры веществ.
IV. Закрепление.
Слайд
16





Как называются положительно и отрицательно заряженные частицы?
Какая связь называется ионной связью?
Между какими элементами возникает ионная связь?
Какой тип связи в хлориде аммония NH4Cl?
Составьте схемы образования ионной связи
Mg и Cl
Слайд
17
V. Задание на дом.
§ 6 Упр. 4.
VI. Итоги урока. Оценки.
Ca и F
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа