close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

...НА УЧАСТИЕ (заполняется на каждого делегата отдельно);pdf

код для вставкиСкачать
Календарно-тематическое планирование уроков химии 9 класс (68 ч/2 ч в неделю)
И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская
Программа по химии
для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
Москва, «Русское слово», 2008 г, с. 14-25
№
урока
№
урока
в теме
Основные
понятия
Тема урока
Основное содержание
Химический эксперимент
Домашнее
задание
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч)
1
2
1
2
Важнейшие классы
неорганических
соединений. Реакции
ионного обмена
Вводный инструктаж по ТБ Свойства
важнейших классов неорганических
соединений в свете теории
электролитической диссоциации.
Практическая работа №1
Решение
экспериментальных задач
по темам «Важнейшие
классы неорганических
соединений» и « Реакции
ионного обмена»
Первичный инструктаж по ТБ Решение
экспериментальных задач.
Повт
Х-8
§ 45 – 49
Практическая работа № 1
Важнейшие классы
неорганических соединений.
Реакции ионного обмена
Повт
классификац
ию ХР, ЭО,
СО,
строение
атома, типы
ХС
ТЕМА 1.Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)
3
4
Понятие об окислительновосстановительных
реакциях
ОВР
Неокислительновосстановительны
е реакции
Окисление
Восстановление
Окислитель
восстановитель
Окислительно-восстановительные и
неокислительно-восстановительные
реакции. Восстановители и
окислители.
Восстановители и
окислители, окислительновосстановительная
двойственность
Минимальная СО
Максимальная СО
Промежуточная
СО
Минимальная, максимальная и
промежуточная степень окисления.
Окислительно-восстановительная
двойственность.
1
2
Демонстрация:
сравнение взаимодействия
соляной кислоты с цинком и
взаимодействие соляной
кислоты с оксидом кальция;
сравнение горения серы(угля)
и взаимодействия
сернистого(углекислого) газа
с водой или со щёлочью
§ 1, упр. 1,2
§ 2, упр.1
Дата
5
6
3
4
Составление уравнений
окислительновосстановительных
реакций
Метод
электронного
баланса
Упражнение в составлении
уравнений окислительновосстановительных
реакций
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса.
Лабораторный опыт № 1
Окислительновосстановительные реакции
§ 3, упр. 1
тетрадь
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса.
ТЕМА 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и
предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)
Периодический закон
7
1
Характеристика элементов
и его соединений на основе
положения в
Периодической системе и
строения атома
8
2
Естественные
группы
Щелочные
металлы
Галогены
Периодический
закон
Периодическая
система ХЭ
Физический
смысл
порядкового
номера
Современная
формулировка
Периодического
закона
Первые попытки классификации
химических элементов. Открытие
Д.И.Менделеевым Периодического
закона.
Современная формулировка
периодического закона. Причины
периодичности свойств атомов
элементов и их соединений.
Периодический закон и Периодическая
система в свете современных
представлений.
Демонстрация:
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Опыты по составлению:
а) металлических и
неметаллических свойств
простых веществ;
б) кислотно-основных свойств
оксидов и гидроксидов.
Лабораторный опыт№ 2
Сущность явления
периодичности.
§ 4, упр.1,3
Периодическое изменение свойств
атомов, простых и сложных веществ
(оксидов и гидроксидов). Определение
исходя из положения ХЭ в ПС и
строения его атома:
- в какой роли: окислителя или
восстановителя элемент может
выступать в ОВР или обладает
окислительно-восстановительной
двойственностью;
- его минимальной и максимальной
СО.
Демонстрация:
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева.
§ 5, упр. 1
Определение по максимальной СО:
- формулы высшего оксида и
гидроксида элемента;
- свойств (основные, кислотные или
амфотерные) его оксида и гидроксида.
Сравнение характеристик атомов
элемента и его соединений с
характеристиками соседних (по
периоду и подгруппе) элементов и их
соединений.
9
10
Значение Периодического
закона
Значение ПЗ для развития науки и
техники, в создании научной картины
мира. Научный подвиг
Д.И.Менделеева.
Контрольно-обобщающий
урок по темам
«Окислительновосстановительные
реакции» и
«Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева - основа
изучения и предсказания
свойств элементов и их
соединений»
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний учащихся по темам
«Окислительно-восстановительные
реакции» и «Периодический закон.
Периодическая система химических
элементов».
Контроль знаний.
3
4
Демонстрация:
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева.
Видеофильм «Жизнь и
научная деятельность Д.И.
Менделеева» (фрагмент).
§ 6, тетрадь
тест
ТЕМА 3. Водород и его важнейшие соединения (7 ч)
11
1
Водород, его общая
характеристика,
нахождение в природе и
получение
Водород – химический элемент.
Строение атома,
электроотрицательность и степени
окисления. Положение водорода в
ПСХЭ.
Водород – простое вещество. Молекула
водорода. Нахождение в природе,
получение водорода.
§ 7, упр.2-4
12
13
14
Свойства и применение
водорода
Гремучий газ
Молярный объём газов.
Относительная плотность
газов
Нормальные
условия
Молярный объем
газа
Закон Авогадро
Плотность газа по
водороду
Плотность газа по
воздуху
2
3
4
Вычисления по уравнениям
химических реакций с
использованием
физической величины
«молярный объём газа»
Оксид водорода – вода
15
16
5
6
Итоговый урок.
Систематизация и
обобщение изученного
материала
Дистилляция
Диполь
Ассоциация
Тяжелая вода
Физические и химические свойства
водорода (взаимодействие с
неметаллами и оксидами металлов).
Окислительно-восстановительная
двойственность, взаимодействие с
активными металлами.
Меры предосторожности с водородом.
Водород – экологически чистое
топливо. Применение водорода.
Молярный объем газов. Закон
Авогадро. Относительная плотность
газов.
РРЗ Расчеты с использованием
физической величины «молярный
объем газа» и закона Авогадро.
Определение относительной плотности
газов.
РРЗ Алгоритм вычислений по
химическим уравнениям с
использованием физической величины
«молярный объем газа». Закон
объемных отношений.
Демонстрация:
получение водорода и
ознакомление с его
физическими и химическими
свойствами
Вода в природе. Получение чистой
воды. Охрана водных ресурсов.
Физические свойства воды.
Особенности (аномальные свойства)
воды. Структура молекулы воды.
Химические свойства воды:
взаимодействие с активными
металлами (щелочными и
щелочноземельными) и оксидами этих
металлов, с кислотными оксидами.
Демонстрация:
модель молекулы воды,
очистка воды перегонкой,
взаимодействие воды с
натрием, оксидом фосфора(V)
и оксидом кальция,
испытание полученных
растворов гидроксидов
индикаторами
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и навыков
учащихся по теме «Водород и его
важнейшие соединения». Выполнение
упражнений и решение расчетных
задач.
§ 8, упр.4-6
§ 9, упр.1,2
§ 10,
упр.1(а), 2,3
§ 11, упр.1,2
§ 12, упр.2-4
Повт. §§ 712
17
7
Контроль знаний, умений и навыков
учащихся.
Контрольная работа №1
по теме: «Водород и его
соединения»
ТЕМА 4. Галогены (5 ч)
18
19
20
Общая характеристика
галогенов
Галогены
Возгонка
Общая характеристика галогенов на
основе их положения в Периодической
системе элементов. Общность и
различие в строении атомов. Молекулы
простых веществ и галогенидов.
Физические и химические свойства
галогенов.
Демонстрация:
образцы галогенов – простых
веществ.
Лабораторные опыты № 3,4
Вытеснение одних галогенов
другими из их соединений
(галогенидов)
Растворимость брома и йода в
органических растворителях.
§ 13, упр. 3
Хлор
Хлорная вода
Хлорная известь
Демонстрация:
получение хлорной воды,
обесцвечивание хлорной
водой красящих веществ.
§ 14, упр. 4,5
Хлороводород и соляная
кислота
Качественная
реакция
Нахождение в природе, получение,
физические и химические свойства
хлора, растворимость в воде,
окислительные свойства
взаимодействие с металлами,
водородом. Взаимодействие с водой.
Понятие о хлорной извести.
Применение хлора. Действие хлора на
организм.
Получение хлороводорода и соляной
кислоты. Физические и химические
свойства, применение соляной
кислоты. Качественные реакции на
хлорид-, бромид-, иодид- ионы.
Демонстрация:
получение хлороводорода и
соляной кислоты,
качественная реакция на
хлорид-ион.
Лабораторный опыт № 5, 6
распознавание йода,
распознавание хлорид-,
бромид-, иодид-ионов в
растворах.
Практическая работа 2
Изучение свойств соляной
кислоты.
Решение экспериментальных
задач по теме «Галогены»
§ 15, упр.3-5
1
2
3
Фтор, бром, йод
21
4
Практическая работа № 2
по теме «Галогены»
22
5
Первичный инструктаж по ТБ
§ 16, упр.
1,3,4
с. 240
ТЕМА 5. Скорость химических реакций и их классификация (2 ч)
23
24
Понятие о скорости
химических реакций
Концентрация
вещества
Скорость
химических
реакций
Катализаторы
положительные и
отрицательные
(ингибиторы)
Каталитические
реакции
Биологические
катализаторы
(ферменты)
Понятие о скорости химической
реакции. Единицы скорости
химической реакции. Реакции
гомогенные и гетерогенные. Влияние
площади соприкосновения
реагирующих веществ на скорость
гетерогенной реакции.
Зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих
веществ и их концентрации, от
температуры и катализатора. Понятие
об ингибиторах.
Классификация
химических реакций
Обратимые
реакции
Необратимые
реакции
Прямая реакция
Обратная реакция
Понятие об обратимости химических
реакций. Обобщение знаний о
классификации химических реакций.
Кислород
Халькогены
1
2
Лабораторный опыт № 7
Влияние площади
поверхности твердого
вещества на скорость
растворения мела в соляной
кислоте.
Демонстрация:
взаимодействие цинка с
соляной кислотой и уксусной
кислотой,
оксида меди с серной
кислотой различной
концентрации и при разных
температурах,
разложение пероксида
водорода в присутствии
оксида марганца
§ 18, упр. 14 устно
§ 19, упр.1,4
ТЕМА 6. Подгруппа кислорода (8 ч)
25
1
Общая характеристика элементов
подгуппы кислорода. Общность и
различие в строении атомов элементов
подгруппы.
Положение кислорода в ПС. Кислород
– химический элемент. Строение
атома, электроотрицательность и
степени окисления.
Кислород – простое вещество.
Распространение в природе. Получение
кислорода, его физические и
химические (окислительные) свойства.
Роль кислорода в природе и его
применение.
Демонстрация:
Получение кислорода и
ознакомление с его
физическими и химическими
свойствами
§ 20, упр.2,4
Озон. Аллотропия
26
2
Сера
27
28
3
4
Сероводород. Оксид
серы(IV). Сернистая
кислота
Оксид серы(VI). Серная
кислота
29
30
31
32
5
6
7
8
Практическая работа №3
Решение
экспериментальных задач
по теме: «Подгруппа
кислорода»
Итоговый урок.
Систематизация и
обобщение знаний по
темам: «Галогены»,
«Скорость химических
реакций и их
классификация»,
«Подгруппа кислорода»
Контрольная работа № 2
по теме: «Галогены»,
«Скорость химических
реакций», «Подгруппа
кислорода»
Аллотропия
Аллотропные видоизменения
кислорода. Озон: получение, свойства
и применение. Озоновый «щит» Земли.
Сера. Строение атома, степени
окисления. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства
серы: взаимодействие с металлами,
кислородом и водородом,
окислительно-восстановительная
двойственность. Сероводород.
Сульфиды. Применение серы,
сероводорода и сульфидов.
Сероводород. Сульфиды.
Оксид серы (IV) и сернистая кислота,
их получение, свойства и применение.
Качественная реакция на сульфит-ион
Физические и химические свойства
оксида серы (VI) и серной кислоты.
Различие свойств разбавленной и
концентрированной серной кислоты.
Сульфаты. Качественная реакция на
сульфат-ион.
Первичный инструктаж по ТБ
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и навыков
учащихся по темам «Галогены»,
«Скорость химических реакций» и
«Подгруппа кислорода». Выполнение
упражнений и решение расчетных
задач.
Контроль знаний, умений и навыков
учащихся
§ 21, упр. 3,4
Демонстрация:
образцы серы и её природных
соединений, взаимодействие
серы с металлами и
кислородом.
§ 22, упр. 2,3
Демонстрация:
распознавание сульфид- и
сульфит-ионов в растворе.
§ 23, упр.1,3
§ 24, упр.1-3
Демонстрация:
взаимодействие
концентрированной серной
кислоты с сахаром.
Лабораторный опыт № 8
Качественная реакция на
сульфат-ион.
Практическая работа 3
Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа
кислорода».
§ 25, упр.2,4
с. 241
с. 241
Повт. §§ 1325
ТЕМА 7. Подгруппа азота (8 ч)
33
34
Азот
Общая характеристика элементов
подгруппы азота.
Положение азота в ПС. Азот –
химический элемент. Строение атома,
электроотрицательность и степени
окисления.
Азот – простое вещество. Молекула
азота, нахождение в природе,
получение, физические и химические
свойства азота (взаимодействие с
металлами, водородом и кислородом),
окислительно-восстановительная
двойственность. Применение азота.
Аммиак. Соли аммония
Получение и физические свойства
аммиака. Строение молекулы аммиака
и его химические свойства (горение,
взаимодействие с водой и кислотами).
Аммиачная вода. Соли аммония.
Качественная реакция на ион аммония.
Применение аммиака и солей аммония.
Практическая работа № 4
Получение аммиака и
изучение его свойств. Соли
аммония
Первичный инструктаж по ТБ
Оксиды азота
Получение, свойства, действие на
организм и окружающую среду
оксидов азота (II) и (IV)
Химизм промышленного и
лабораторного способов получения
азотной кислоты, ее физические и
химические (окислительные) свойства:
взаимодействие с металлами,
неметаллами. Нитраты. Качественная
реакция на нитрат-ион. Применение
азотной кислоты и нитратов.
1
2
35
3
36
4
Азотная кислота и её соли
37
5
§ 27, упр. 1,2
Демонстрация:
растворение аммиака в воде.
Горение аммиака в кислороде.
Взаимодействие аммиака с
хлороводородом
Лабораторный опыт № 9
Качественная реакция на соли
аммония.
Практическая работа 4
Получение аммиака и
изучение его свойств.
Ознакомление со свойствами
водного раствора аммиака.
Возгонка хлорида аммония.
§ 28, упр.4,5
с. 241
с. 241
§ 29, упр.2,4
Демонстрация:
взаимодействие азотной
кислоты(к.) с медью
§ 30,
упр.2,4,5
Фосфор, его соединения
38
Строение атома,
электроотрицательность и степени
окисления. Природные соединения
фосфора. Аллотропные модификации
фосфора. Основные химические
свойства фосфора (взаимодействие с
кислородом), оксида фосфора (V) и
ортофосфорной кислоты. Фосфаты и
гидрофосфаты. Качественная реакция
на фосфат-ион. Фосфорные удобрения.
Источники пополнения азотом почвы.
Процессы, приводящие к удалению
азота из почвы. Азотные и калийные
удобрения. Круговорот фосфора в
природе.
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний учащихся по теме
«Подгруппа азота».
Решение задач и упражнений.
6
Круговорот азота и
фосфора в природе
39
7
Контрольно-обобщающий
урок. Подгруппа азота
40
8
Лабораторный опыт № 10
Качественная реакция на
фосфат-ион
§ 32 до с.143
Упр. 3
устно, 4,5
Демонстрация:
Образцы минеральных
удобрений
§ 31, с.143
тетрадь
ТЕМА 8. Подгруппа углерода (6 ч)
Углерод
41
1
Кислородные соединения
углерода
42
2
Пиролиз
Общая характеристика подгруппы
углерода.
Положение углерода в ПС. Углерод –
химический элемент. Строение атома,
электроотрицательность и степени
окисления. Углерод – простое
вещество. Нахождение углерода в
природе. Аллотропные модификации
углерода. Кристаллические решетки,
физические свойства, применение
алмаза и графита. Химические
свойства (восстановительные) углерода
(горение, восстановление оксидов
металлов).
Оксиды углерода (II) и (IV), получение,
свойства и применение. Свойства
угольной кислоты. Карбонаты и
гидрокарбонаты. Качественные
реакции на карбонаты и
Демонстрация:
Образцы природных
соединений углерода.
Лабораторный опыт № 11
Адсорбционные свойства угля
§ 33, упр.2,5,
3,4 устно
Демонстрация:.
Отношение карбонатов и
гидрокарбонатов к действию
кислот
Лабораторный опыт № 12
§ 34, упр. 3,4
§ 35
с. 244
43
44
45
46
3
Практическая работа № 5
Получение оксида
углерода(IV) и изучение
его свойств. Свойства
карбонатов
Кремний и его соединения
4
5
6
Итоговый урок.
Систематизация и
обобщение знаний по
темам: «Подгруппа азота»
и «Подгруппа углерода»
гидрокарбонаты. Применение солей
угольной кислоты. Углерод – основа
живой природы. Круговорот углерода в
природе. «Парниковый эффект»
Первичный инструктаж по ТБ
Распознавание карбонатов.
Практическая работа 5
Получение оксида углерода
(IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
с. 244
Строение атома. Кремний и его
соединения в природе. Свойства,
применение кремния и оксида кремния
(IV). Кремниевая кислота. Силикаты,
их применение.
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний учащихся по темам
«Подгруппа азота» и «Подгруппа
кислорода».
Решение задач и упражнений.
Демонстрация:
Образцы природных
соединений кремния.
Получение кремниевой
кислоты.
§ 36, упр. 1,4
Повт. §§ 2736
Контроль знаний, умений и навыков
учащихся.
Контрольная работа № 3
по темам: «Подгруппа
азота» и «Подгруппа
углерода»
47ТЕМА 9. Металлы и их соединения (11 ч)
47
48
Общая характеристика
металлов. Получение и
физические свойства
металлов
Пирометаллургия
Гидрометаллургия
Электрометаллургия
Металлическая
связь
Химические свойства
металлов
Сплавы
Твердые растворы
Интерметаллическ
ие соединения
1
2
Положение металлов в Периодической
системе, особенности строения их
атомов, радиусы атомов,
электроотрицательность, степени
окисления. Простые вещества –
металлы. Металлы в природе. Способы
их получения. Металлический тип
связи и металлическая кристаллическая
решетка. Характерные физические
свойства металлов.
Химические (восстановительные)
свойства металлов. Ряд активности
металлов. Отношение металлов к
неметаллам, воде, растворам кислот и
Демонстрация:
Образцы минералов и
металлов
§ 38, упр.
1,2 устно
5 письм.
Демонстрация:
Опыты, показывающие
восстановительные свойства
металлов.
§ 39, упр.4-6
Алюминий и его
соединения
49
3
Магний и кальций
50
51
4
5
Жёсткость воды и способы
её устранения
Щелочные металлы
52
6
Железо
53
7
Соединения и сплавы
железа
54
8
солей. Сплавы металлов, их свойства и
применение.
Строение атома. Природные
соединения алюминия, его получение,
физические и химические свойства.
Соединения алюминия, амфотерность
его оксида и гидроксида. Качественная
реакция на ион Al3+. Применение
алюминия и его соединений.
Магний и кальций. Нахождение в
природе, получение, физические и
химические свойства. Соединения
магния и кальция: оксиды, гидроксиды,
соли - (получение, свойства).
Качественная реакция на ион Са2+.
Биологическая роль и применение
соединений магния и кальция.
Карбонатная (временная) и
некарбонатная (постоянная) жесткость
воды. Устранение жесткости воды.
Превращение карбонатов в природе.
Строение атомов. Натрий и калий.
Нахождение в природе, получение,
физические и химические свойства.
Соединения натрия и калия, их
свойства и применение. Биологическая
роль соединений натрия и калия.
Калийные удобрения.
Особенности строения электронной
оболочки атома железа. Природные
соединения железа, его получение,
физические и химические свойства.
Получение химические свойства
оксидов железа FeO и Fe2O3
гидроксидов Fe(OH)2 и Fe(OH)3.
качественная реакция на ионы железа
Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа.
Применение железа, его сплавов и
соединений. Биологическая роль
железа.
Лабораторный опыт № 13
Получение гидроксида
алюминия и исследование его
кислотно-основных свойств
§ 41, упр.4,5
Демонстрация:
Взаимодействие кальция с
водой.
Окрашивание пламени
ионами кальция.
Качественная реакция на ион
кальция.
§ 42, упр. 3,4
Лабораторный опыт № 14
Жёсткость воды и её
устранение.
§ 43, упр.4,5
Демонстрация:
Окрашивание пламени
ионами натрия и калия.
Взаимодействие натрия с
водой.
Образцы калийных
удобрений.
Демонстрация:
Взаимодействие железа с
растворами кислот и солей.
§ 44, упр.1-3
Демонстрация:
Получение и исследование
свойств гидрооксидов
железа(II) и (III).
Лабораторный опыт № 15
Качественные реакции на
двух- и трёхзарядные ионы
железа.
§ 46, упр.1-3
с. 245
§ 45,
упр.2,4,5
55
9
56
10
57
11
Первичный инструктаж по ТБ.
Практическая работа № 6
Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы и их
соединения»
Итоговый урок.
Систематизация знаний по
темам: «Металлы и их
соединения»
Контрольная работа № 4
по теме «Металлы и их
соединения»
Практическая работа 6
Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы»
с. 245
Повт. §§ 38-
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний, умений и навыков
учащихся по теме «Металлы и их
соединения»
Контроль знаний, умений и навыков
учащихся.
45
ТЕМА 10. Органические соединения (11 ч)
58
59
60
61
62
1
2
Первоначальные
представления об
органических веществах.
Органические
вещества
Углеводороды.
Предельные углеводороды
– алканы.
Углеводороды
Предельные
углеводороды
(алканы)
Непредельные
углеводороды – алкены
Непредельные
углеводороды
(алкены, алкины)
Полиэтилен
3
4
5
Природные источники
углеводородов
Кислородосодержащие
органические соединения.
Спирты.
Кислородсодержа
щие органические
соединения
Функциональные
группы
Взаимосвязь неорганических и
органических веществ. Особенности
органических веществ. Многообразие
органических веществ.
Предельные углеводороды (на примере
метана). Нахождение в природе,
физические и химические свойства
(горение, реакции замещения),
практическое значение.
Непредельные углеводороды (на
примере этилена и ацетилена).
Физические и химические свойства
(горение, реакция присоединения),
практическое значение. Реакция
полимеризации на примере этилена.
Представление о полимерах
(полиэтилен).
Природные источники углеводородов.
Природные и попутные газы, их состав
и использование. Нефть. Применение
их как топлива и сырья.
Понятие о функциональных группах.
Спирты (на примерах метанола и
этанола). Физические и химические
свойства (горение, взаимодействие с
кислотами). Физиологическое действие
Демонстрация:
Образцы органических
веществ, изделия из них.
§ 48
Демонстрация:
Отношение метана к
кислороду и бромной воде
§ 49, упр.1-3
Демонстрация:
Отношение этилена к
кислороду и бромной воде;
образцы полимеров
§ 50,
упр.1,2,4
Демонстрация:
коллекция образцов нефти и
продуктов её переработки.
§ 51
Демонстрация:
Горение спирта
§ 52, упр.1,2
63
6
64
7
65
66
Уксусная кислота
Спирты
Многоатомные
спирты
Карбоновые
кислоты
Реакция
этерификации
Жиры
Жиры
Углеводы
Углеводы
Моносахариды
дисахариды
Полисахариды
Азотсодержащие
соединения
Аминокислоты
Пептидная связь
Белки
8
9
67
10
68
11
Контрольно-обобщающий
урок по теме:
«Органические
соединения»
Резервное время
спиртов на организм. Глицерин.
Применение спиртов.
Карбоновые кислоты (на примере
уксусной кислоты). Физические и
химические свойства, применение.
Реакция этерификации и понятие о
сложных эфирах.
Жиры – сложные эфиры глицерина и
жирных кислот. Физические свойства,
применение и биологическая роль.
Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал,
целлюлоза (клетчатка)). Нахождение в
природе, применение и биологическая
роль.
Понятие об аминокислотах. Белки –
природные высокомолекулярные
соединения (полипептиды), их
биологическая роль, применение.
Качественные реакции на белки.
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний по теме
«Органические соединения»
Лабораторный опыт № 16
Свойства уксусной кислоты
§ 53, упр.2,3
Демонстрация:
Образцы жиров
§ 54, упр.2
Демонстрация:
Образцы углеводов
§ 55, упр.3,4
Лабораторный опыт № 17
Качественная реакция на
белок
§ 56, упр.3,4
тетрадь
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа